已知在1×10⁵  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式正確的是                    

A.H₂O(g) = H₂(g)＋1/2 O₂(g)     △H＝+264kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H＝－528kJ·mol^-1

C.H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(l)       △H＝+264 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l)       △H＝－264kJ·mol^-1

下列敘述正確的是

  A.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應

  B.放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

  C.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成

  D.化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

（10分）

（1）右圖是298K時N₂與H₂反應過程中能

量變化的曲線圖。則該反應的熱化學方程式為：

______        ________________________。

 

  

（2）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol^－1)

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關系是：

________________________________________________________________。

②結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol^－1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為       ___      。

③有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：

                                                             。

江蘇省張家港高級中學09-10學年高一下學期期中考試（化學）.doc

無內(nèi)容

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（    ）

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                         △H =-534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)                  △H =-534.4kJ/mol

C． N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)                   △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H_4（g）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)           △H =－16.7kJ/mol

下列說法正確的是

A、物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化

B、伴有能量變化的過程都是化學變化

C、在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D、放熱反應無需加熱就一定能發(fā)生

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

   A.鋅粒與稀硫酸的反應               

B.灼熱的木炭與CO₂的反應

   C.甲烷在空氣中燃燒的反應           

D.Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（   ）

A.H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol