蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO₂             B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

（12分）某化學興趣小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應的離子反應方程式   ▲   。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃，說明在裝置C中反應后產(chǎn)生的氣體是  ▲  。

（2）裝置B的作用是   ▲   。若去掉裝置B則  ▲  （填“能”或“不能”）證明裝置C中產(chǎn)生的氣體是由SO₂和Na₂O₂反應所得，原因是：    ▲    。

（3）有同學認為Na₂O₂與SO₂反應方程式為：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。也有同學認為除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。你認為生成Na₂SO₄的理由是：   ▲   。

下列離子方程式正確的是

A．氯氣跟水反應：Cl₂ + H₂O＝ 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO＋OH^－＝CO₃^2-＋H₂O

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

 (12分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    ▲   

、    ▲    .（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________▲________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒              

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水    

④搖勻后，www..com發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式             ▲              ，

（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是               ▲              。

（5）若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是        ▲          ；

（10分）化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

⑴ 硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱          、          。

⑵ 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式　　　　　　　　        　　，　　　　　   　　　     　　；

國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應的化學方程式

　                                                                     　 。

⑶生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是                          。如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：                                                                       。

在下列各組離子中，能大量共存的是                             （    ）

A．Al3+、H+、AlO2－、Cl－     B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－      D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

下列物質(zhì)①NaHCO3�、�(NH4)2SO4　③Al2O3  ④(NH4)2CO3  ⑤Mg(OH)2 中，既可以和鹽酸反應也可以和Ba(OH)2溶液反應的是       Ks5u                    （    ）

A．①③④                   B．①②③④         C．②③④          D．①③④⑤

（10分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好與生成的Fe2+完全反應。

已知：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黃鐵礦在空氣中充分灼燒的反應方程式              ▲               。

(2) 求樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參加反應)。

(3) 煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標準狀況下的S02的體積為多少升?若生產(chǎn)中S元素損失10%，則可制得98％的硫酸多少噸?

加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措。下列一般不屬于食品安全檢測指標的是

  A．氯氣    B．二氧化硫    C．亞硝酸鈉    D．碘酸鉀

下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是①C  ②N₂  ③S  ④F₂中的

  A．①和③    B．只有④    C．①②③    D．①②③④