下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是

       A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純

       B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

      C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)

       D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是

①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③        B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①                 ②                  ③                ④

A．①吸收氨氣制氨水                   B．②制取少量蒸餾水 

C．③轉(zhuǎn)移溶液                         D．④除去雜質(zhì)氣體CO₂

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：

   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－     BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄恰好沉淀完全：

SO₄+Ba=BaSO₄↓

（10分）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g該合金溶于80.0mL濃度為13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液的c（H⁺）=1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0mL，試計(jì)算：

   （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的組成。

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是                     (     )

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                   B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

  C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂            D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

(11分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：www.ks5.u.com

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應(yīng)①)。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反應(yīng)②)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式                                                                       

下列說法中正確的是

A．某待測(cè)液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該待測(cè)液中一定含有SO₄^2－

B．實(shí)驗(yàn)室用河水制蒸餾水時(shí)，需在燒瓶中加入碎瓷片

C．稀釋濃硫酸時(shí)，可將水慢慢加入濃硫酸中并攪拌

D．漂白粉可敞口貯存

對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不正確的是

A．S可用于制取硫酸                        B．Ca(OH)₂可用于制作漂白粉

C．Na₂O可用作制取氧氣                     D．SiO₂可用于制作光導(dǎo)纖維