（12分）右圖是元素同期表中短周期的一部分，A、B、C、D、E、F所在位置如圖。

（1）寫出C的元素符號          。

（2）寫出D的原子結(jié)構示意簡圖               ，它在元素周期表中的位置是                       。

（3）A₂分子內(nèi)含有        （填“極性”或“非極性”）共價鍵。已知元素A與元素F可形成化合物AF₃，則此化合物中含有              （填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（4）E元素與H元素可形成一種氫化物，請用電子式表示該氫化物的形成過程

                                       。

（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是                。（用元素符號或化學式表示，下同）

（2）表中能形成兩性氧化物的元素是          ，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                      。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式是                         。

     ③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是                     。

（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

       A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃       B．熔沸點：H₂O>H₂Se>H₂S

       C．離子半徑：S^2－>Cl^－>K⁺   D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺   

（14分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1）該融雪劑的化學式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          。

(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是              ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是             。

(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是           .

(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為                                     。

元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，且Y的陽離子半徑大于X的陽離子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關系正確的是
 A．Y＞X＞Z     B．Y＞Z＞X      C．Z＞Y＞X      D． X＞Y＞Z