（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是                。（用元素符號或化學式表示，下同）

（2）表中能形成兩性氧化物的元素是          ，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                      。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式是                         。

     ③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是                     。

（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

（8分）

（1）Ar                     （1分）

（2）Al（1分），  2Al+ 2OH-+2H2O === 2AlO2-+3H2↑  （1分）

（3）                                          （1分）     F＜Cl＜S   （1分）

（4）26    （1分）

（5）（1分）

實驗步驟（1分）

實驗現(xiàn)象與結(jié)論（1分）

將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置。

若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最活潑的非金屬元素是
F
F
（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)存在的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學元素．請按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題：
（1）I的元素符號為
Sc
Sc
，K的元素名稱為
鎵
鎵
．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．
（3）下列對比正確的是
cd
cd
．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞K；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是
bc
bc
．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
三
三
周期
ⅤA
ⅤA
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
．（填元素符號）
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
．
（6）a與g形成的化合物是
共價
共價
（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是
 
 （填化學式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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