(12分) (1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中。

① ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（    ）             ② ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（    ）

③ O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑（    ）      ④第三周期元素的最高化合價(jià)（    ）

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑（    ）

(2) 比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＝”、“＜”填空）

① 氧化性 Cl₂   Br₂          ② 酸性 H₃PO₄   H₂SO₄ ③ 堿性 Mg(OH)₂   Al(OH)₃

 ④ 穩(wěn)定性 H₂S   H₂O        ⑤ 還原性H₂S   HCl

(3) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是       。

A．元素原子半徑大小呈周期性變化            B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

(10分)(1) 已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

     試回答：

① 當(dāng)x－y＝10時，該粒子為       (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

?② 當(dāng)y＝8時，陽離子或陰離子可能為(填離子符號)：        、       、       、       。

若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1︰2，則這些化合物的電子式為       、       。

  (2) 原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子A^m＋和B^n－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為       ；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為       ；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為       。

關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl₂           B．NH₃             C．PCl₅            D．N₂ 

已知X、Y、Z為同周期三種原子序數(shù)相連的短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X             B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z?

C．原子半徑：X＞Y＞Z?            D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃?

有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A．Si和Na          B．B和He        C．Cl和O         D．C和Al

下列離子半徑之比大于1的是

A．Mg^2＋/Mg         B．Cl/Cl^－         C．N/O            D．Si/Al

（9分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（注：不允許用編號A~I填空）

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是_______；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_______；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。

（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同周期為最強(qiáng)，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。F元素的一種同位素的中子數(shù)為0 。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性高的是         (選填“A”或“D”)

（2）元素C在元素周期表中的位置是               。

（3）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                 、                                 

下列說法正確的是             

       A．熱穩(wěn)定性：H₂O ＞NH₃＞ HF      B． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂              D． 金屬性：Al＞Mg＞Ba