（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C              、H           

⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                               

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：                                

（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：               

(4)工業(yè)上按右圖所示方法以甲和乙為原料制取丙。為此通入氣體的合理方式是：a處通入______（填分子式），b處通入_______（填分子式）；同時應(yīng)采取的措施是：___________________________________________。

有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ^－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V₁＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V₂＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V₃=620mL時，沉淀量不再減少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（3）氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為多少？

（10分）下圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。Ks5u

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

                    ▲                ；

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式

                ▲                 ；

(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式             ▲               ；

(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式                     ▲                    ；

（5）E溶液久置于空氣中，溶液pH將      ▲      （填“變大”、“不”變、 “變小”），用化學(xué)方程式說明理由                  ▲                    ；

 (8分)關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進行了下列實驗。

試回答下列問題：

（1）寫出晶體A的一種用途    ▲     ，寫出晶體B的化學(xué)式     ▲    。

（2）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式。

①          ▲              ②          ▲          ③         ▲          

（8分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      ▲      。

（3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：                   ▲                   。

（4）實際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u

（11分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并有硫酸生成，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ▲                   。

（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅和溶液X，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將①補充完整）：

①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（    ）＋□SO42－

②                                ▲                         。

（3）在上述所得溶液X中加入Na2O2固體，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為    ▲    。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ▲                    。

（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點          ▲               。（說一點即可）

（1）（3分）下列實驗操作中正確的是（填寫序號）_______________________。

Ａ．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱

Ｂ．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

Ｃ．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處         

Ｄ．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量

Ｅ．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌

Ｆ．配制溶液時，為了準(zhǔn)確，溶解后應(yīng)立即將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)

Ｇ．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

（2）（8分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：

（10分）已知某純堿（Na₂CO₃）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

    ②將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

    ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g；

    ④從分液漏斗滴人6 mol·L^-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

    ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣；

    ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；  

    ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g；

    請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

   （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明           

   （2）裝置中干燥管B的作用是                 

   （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將     （填偏高、偏低或不變）

   （4）步驟⑤的目的是                        

   （5）步驟⑦的目的是          

   （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為           

 （13分）下列圖中是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中E、F、G、Z、W是單質(zhì)，B的化學(xué)式是E₂F₃。它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）F、H的化學(xué)式分別是_________________________ 、 _______________________。

（2）C+E反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________ 。該反應(yīng)的用途之一是                       。

（3）寫出A·6H₂O轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的化學(xué)方程式____________________________。

（4）寫出電解X溶液的離子方程式_____________________________。

（5）寫出B和Y溶液反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式_________________________________

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？③反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是多少？