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常溫下,海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下:
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 90.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時(shí)發(fā)生的變化是:
A.各種鹽的溶解度增大 B.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.海水中Br-濃度不變
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(10分)海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。
試回答下列問題:
(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。
你認(rèn)為蒸餾法海水淡化最理想的能源是 ▲ 。
(2)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。
①流程圖中操作a的名稱為 ▲ 。
②工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3,則氣體B應(yīng)是 ▲ 。(填化學(xué)式)
③鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
a.若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是: ▲ 。
b.操作b是在 ▲ 氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量(g/L),實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有 ▲ 。
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世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①把貝殼制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,過濾,洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾;④在氯化氫熱氣流中干燥晶體;⑤電解上述晶體的熔融物。
下列說法正確的是
A.鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度
D.步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法
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(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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(10分)酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大,減少二氧化硫等污染物的排放,保護(hù)環(huán)境是非常重要的。某;瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生,分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定。
第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
(2)向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色渾濁出現(xiàn)
(3)每隔一定時(shí)間測定其pH,數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同時(shí)間酸雨的pH
測定時(shí)間/小時(shí)鐘 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
(1)一段時(shí)間后,觀察到紅色變淺,可能的原因是 ▲
(2)生成白色渾濁的離子方程式 ▲
(3)分析上述pH數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為可能的原因是(用化學(xué)方程式表示) ▲
(4)如果取該雨水和蒸餾水混合,再測pH,結(jié)果將 ▲ (填“變大”“變小”或“不變”)
第二組,用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量:
(5)該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為:SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
該反應(yīng)的現(xiàn)象是 ▲ ,SO2在該反應(yīng)中顯 ▲ (填“氧化”或“還原”)性。發(fā)生了 ▲ 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
(6)通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ ;KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是 ▲
(7)該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L,其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 ▲ g/L
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為了檢驗(yàn)SO2中是否含有少量的CO2氣體雜質(zhì),其下列操作正確的是 ( )
A. 先通入水中,再通入澄清石灰水中
B. 先通入品紅溶液
C. 先通入酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中
D. 通入澄清石灰水中
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