為了增大氯水中的HClO的濃度應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體                    　 B．加入食鹽固體

C．加入CaCO₃ 固體                      D．加入Na₂SO₃固體

常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下：

海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是：

A．各種鹽的溶解度增大                   B．海水中水的質(zhì)量分數(shù)減小

  C．析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大     D．海水中Br^－濃度不變

（10分）海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。

試回答下列問題：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。

你認為蒸餾法海水淡化最理想的能源是      ▲       。

（2）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。

①流程圖中操作a的名稱為      ▲       。

②工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體B應(yīng)是      ▲     。（填化學(xué)式）

③鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

a.若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：      ▲       。

b.操作b是在      ▲       氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ▲       。

c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有      ▲       。

世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

 ①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物。

 下列說法正確的是

    A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

（6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為            。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為        mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝        。

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的。某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是

A．CO₂              B．SO₃              C．NO₂                D． SO₂

能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是

A．NO              B．CO₂              C．H₂               D．O₂

導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是

A．酸雨     B．光化學(xué)煙霧    C．臭氧空洞     D．溫室效應(yīng)

為了檢驗SO₂中是否含有少量的CO₂氣體雜質(zhì)，其下列操作正確的是      (    )

    A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中   

    B. 先通入品紅溶液

    C. 先通入酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中