（10分）銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag(NH₃)₂⁺、AgCl₂^—等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是                      、                            。

  ①寫出反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發(fā)生反應的化學方程式：                       ；

②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：                                      。

③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學方程式：                          。

④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有            。

(10分)取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：

（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發(fā)生反應的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學認為無法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

（10分）氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是          ，通入的B是          。

⑵ 反應②的離子方程式是                     。

為提高Cu₂Cl₂的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5。這樣做的目的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu₂Cl₂的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產率會下降，其原因可能是               。

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：　

（1）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是    ▲    。

（2）下列有關說法正確的是   ▲    。

            A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

            B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

            C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

            D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

  （3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是        ▲         。

  （4）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式            ▲        。

具有漂白作用的物質：①氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉，其中漂白原理相同的是

A．①③             B．②③             C．①④         D．②④

右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl₂

B．濃氨水和生石灰反應制取NH₃

C．濃硝酸與銅反應制取NO₂

D．二氧化錳固體和雙氧水反應制取O₂

（5分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

已知：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）儀器①的名稱         。請為該反應選擇合適的發(fā)生裝置      。（填A或B）

（2）在上述反應中，氧化劑是                  。

（3）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈             色。

（4）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式：

                                                      。

下列氣體通入蒸餾水中，可生成兩種酸的是

A．Cl₂                    B．CO₂                    C．SO₂                      D．NH₃

下列物質的保存方法不正確的是（   ）
A．新制氯水應避光保存                B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應保存在煤油中        D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

下列排列順序不正確的是（   ）

   A．熔點：Br₂＞ Cl₂ ＞ F₂

   B．氧化性：Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

   C．還原性：I^－＞Br^－＞Cl^－

   D．熱穩(wěn)定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF