在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   

     A. 電子層數(shù)        B. 核電荷數(shù)            C. 核外電子數(shù)        D. 最外層電子數(shù)

下列說法正確的是

A. 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

B. 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C. 所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

D. 化學變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學變化

下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是   

     A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

     B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

     C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl₂

     D. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

 (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是          ，寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                         

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是    

⑶某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO₂的體積為4.48 L，H₂O的質(zhì)量為5.4g。

①若有機物的質(zhì)量為4.6g，此有機物的分子式為                         

②若有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH₂，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為                                             (兩個羥基不能連在同一個碳原子上)

 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A元素的名稱是_______；

（2）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為             ；D元素在周期表中的位置是__________；

（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學式填寫）；

（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；

（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學方程式_______，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________；

（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材

料是_______（用化學式填寫），負極電極反應(yīng)是___________________________________。

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）A中含有的官能團名稱是               ；其中⑥的反應(yīng)類型是               ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①                                                           

③                                                          

⑤                                                           

(3)另一同學用葡萄糖和冰醋酸反應(yīng)，若C₆H₁₂O₆與CH₃COOH的分子個數(shù)比為1：1，則生成的有機物可能有          種。請任寫一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：                                      。（4）用乙酸乙酯和H₂¹⁸O反應(yīng)制取乙醇時原子的最大利用率為                 

（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

①A中碎瓷片的作用是                        。

②B中反應(yīng)類型是                      。C中實驗現(xiàn)象是                        。

（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：

                                              ；

（3）用空氣吹溴水到SO₂  溶液中的化學方程式：

                                                   ；

（4）把干海帶放在    （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式        

（5）在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。

①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和                                  。

②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是                    。

 (1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為         ，        ；體積比           　

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標準狀況下）。則該烴的分子式：            ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：

（3） 往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂進行合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。5 min后達到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH₃)= 0.02 mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N₂轉(zhuǎn)化率是             。

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與4L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是5 L。有下列組合的混合烴：                 

 ①C₂H₄和C₃H₄        ②CH₄和C₂H₆      ③CH₄和C₄H₄     ④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

       A．只有①      B．只有②④      C．只有②③④    D．只有①③

 1 mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7 mol Cl₂完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

  A.CH₃—CH=CH₂ B.CH₂=CH₂    C.CH₂=CH—CH=CH₂    D．CH₃—CH₃