下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 （  ）

       A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^—、NO₃^—

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2— 、C1^—、HCO₃^—

       C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^—、Na⁺、SCN^—

       D．由水電離的c（OH^—）=10^—13mol·L^—1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^—、Br^—

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（   ）

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（       ）

       A．①⑤⑥              B．④⑤                 C．③④⑥⑦           D．③④⑤⑦

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（  �。�

A、NaOH的濃度為0.6 mol/L                          B、在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C、在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂           D、圖中線段oa : ab＝5 : 1

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（     ）

A．Ba²⁺------------氣體法                             B．Cl^—   -----------沉淀法

C．Fe³⁺-----------顯色法                                  D．NH₄⁺-----------氣體法

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(      )

A．原混合物中銅和鐵各0.075mo

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1

   C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

   D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。

（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。

（二）判斷有無I^-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  

（三）判斷有無Mg²⁺所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽離子？寫出試驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       請(qǐng)回答下列問題：

       （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   

       （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           

       （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。

       （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

       （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸    b．稀硫酸             c．稀鹽酸             d．濃硝酸

由amolFe+bmolFe₂O₃組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。

在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質(zhì)。M是一種日常常用金屬，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：

    請(qǐng)回答：

（1）元素M在元素周期表的位置：         周期，        主族。

（2）①寫出B與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         

② C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        

③寫出M與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                             

（3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300℃經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。

寫出：

①容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量                               ；

②在容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；