某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng)

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，下列敘述正確的是(      )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺      

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是（    ）

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e^－=Cu^2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是 （     ）

A．CH₃OH的起始濃度為1.04mol/L     B． 平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率     D．平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(      )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動                B.a + b < c + d

C. Z的體積分數(shù)增大                      D.X的轉(zhuǎn)化率下降

投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在溫度分別為T₁、T₂，壓強分別為P₁、P₂的條件下，測得C的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如右圖所示, 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(     )

A. n+2<m  該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. n+2<m  該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. n+2>m  該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. n+2>m  該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(     )

A．①②③   B．②④⑤     C．①③⑤     D．②③④

已知反應(yīng)AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋  AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（    ）

A．操作Ⅰ過程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

D．Ⅱ操作過程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^――2e^－=I₂

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

    途徑I：  C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)

    途徑II：先制水煤氣： C(s)+ H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)

           燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) === 2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)

已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1  

②H₂（g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g)+ O₂(g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

   請回答下列問題：

（1）C（煤）的標準燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

（12分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式

為                           。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                。

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）           。

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

   （3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為        。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)

      （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、 “D”）       導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為                      。