堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是

A．MnO₂發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

實驗測得在常溫下0.1mol·L^－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中， ，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　          B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)

C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　                D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)

　　 　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價，B顯　　 價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學(xué)組成為           

（6）NH₃極易溶于水其原因是                                          

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

（10分）

（1）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅。

請在如圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱

已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為 ________（填化學(xué)式）。

（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

2PbSO₄+2H₂O  Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成__________（填化學(xué)式），B電極上生成________（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極（填“A”或“B”）

（3）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g 。請回答下列問題：

①B電極的反應(yīng)式_____________________。

②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________；電解后溶液的pH為 ________。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）       

（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　   。

（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）Ni原子的外圍電子軌道表示式為______________________________；

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 p和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_______________；

 （4）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（     ）

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)₂·8H₂O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)

下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是（    ）

 A．濃度      B．壓強     C．溫度    D．催化劑

已知；△，下列說法中正確的是(     )

A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0      

B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D. 能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)