下列說法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應  ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 

③活化分子比普通分子具有較高的能量    ④化學反應的實質是原子的重新組合 

⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 

⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．①③④⑤       B．②③⑥      C．③④⑤⑥         D．②④⑤

【解析】只有能引起化學反應的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才也可能發(fā)生有效碰撞，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件，所以①②是錯誤的，答案選C。

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應

C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量

D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol^-1 

【解析】反應熱與反應條件無關，A正確。鉛蓄電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應，B錯誤。選項C中是可逆反應，所以254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反應放出的熱量小于9.48 kJ，C不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，因此D不正確。答案是A。

下列各組實驗裝置能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池   

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅

C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應的中和熱     

D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡的影響

【解析】若用鹽橋來連接，則鋅電極要插入硫酸鋅中，銅電極要插入硫酸銅中，A不正確。鐵上鍍鋅時，鐵應該與電源的負極相連，鋅與電源的正極相連，B不正確。圖③中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不正確，所以正確的答案是D。

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，提高SO₂的轉化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，增大壓強，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變?yōu)檎�值　�?nbsp;    B．該反應化學方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

C．升高溫度，逆反應速率減小　　D．恒溫下，縮小容器體積，H₂濃度一定減小

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可以得出反應的方程式CO₂＋H₂CO＋H₂O，溫度升高，氫氣濃度減小，則平衡向正反應方向移動，所以反應是吸熱反應，A正確。只要溫度升高，反應速率就一定增大，反應前后體積不變，所以縮小容器容積，平衡不移動，但氫氣濃度會增大，所以答案是A。

某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產(chǎn)生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

【解析】氨氣的合成是體積減小的放熱的可逆反應，壓強越大，反應速率越大，到達平衡的時間就越少，A不正確。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氮氣的轉化率降低，B不正確。增大氮氣濃度，平衡向向正反應方向移動，C正確。催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，D不正確。答案是C。

對苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關變化可表示為：

則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑是

　  A．KBr          B．Na₂CO₃               C．CH₃COOH                     D．H₂O

【解析】要使顯影速度明顯加快，則平衡必須向正反應方向移動碳酸鈉能消耗氫離子，促使對苯二酚的電離向正反應方向移動，所以答案是B。

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為電能

C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【解析】溫度為22℃對應的鹽酸的體積是5ml，即該溫度是反應后溶液的溫度，因此環(huán)境溫度一定低于22℃.只有當二者恰好反應時放出的熱量才最多，溶液的溫度才最高，根據(jù)圖像可判斷當鹽酸的體積是30ml時溫度最高，所以氫氧化鈉的濃度是，該實驗驗證的是化學能和熱能的轉化，B不正確。選項D也不一定正確，所以正確的答案是C。

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a = b         B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分數(shù)：③>①  D．SO₂的轉化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關，所以②中相當于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以SO₂的轉化率增大，SO₃的體積分數(shù)也增大。因此正確的答案是C。