下列敘述正確的是（    ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g) + O₂(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃溶液 ⑥KCl溶液，其中正確的組合是（    ）

A．②④⑥       B．①②③            C．②③⑤           D．②④⑤

下列實驗中所選用的儀器合理的是（    ）

A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸       

B．用堿式滴定管量取20.10mL溴水          

C．用托盤天平稱取8.56g食鹽

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應   

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

已知反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能進行徹底, 以下推斷中正確的是（    ）

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)₂

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液導電性強，因此BeCl₂應該是離子化合物

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO₂  N₂O₄ ，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是  （    ）

①顏色  ②平均相對分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強  ⑤密度

A．①和③          B．②和④            C．④和⑤          D．③和⑤

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是（    ）

A．A池為電解池，B池為原電池  

B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應

C．e極應為粗銅板材料

D．B池中e極質(zhì)量增加12.8g

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  H⁺+ CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（    ）

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

D．常溫下，0.01 mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH>7

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是（    ）

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H< 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

25℃時，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（    ）                                      

A．13             B．14        C．15        D．不能確定