（15分）某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H₂OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為           ，條件I、II中均需要的試劑為              。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有       個。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有          種。

a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（4）寫出D→F轉(zhuǎn)化的化學方程式                                      

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化

C．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

D．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻

【解析】根據(jù)元素周期律可判斷，新的元素是可以發(fā)現(xiàn)的，A錯誤。元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，與相對原子質(zhì)量無關(guān)，B不正確。同主族元素自上而下，金屬性逐漸減弱，而不是呈周期性的變化，C不正確。答案選D。

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是 

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中   

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中

【解析】單質(zhì)的溴的氧化性強于鐵離子的，溴能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，即溶液變成棕黃色。碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸不可能制取鹽酸，B無現(xiàn)象。飽和碳酸鈉溶液能吸收CO₂生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以會有沉淀析出。氯的非金屬性強于碘的，所以氯分子能置換出單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。所以正確的答案是B。

下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A．CH₄ 分子的比例模型：       B．NH₃的電子式：

C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

【解析】A中是球棍模型。氨氣是由極性鍵形成的共價化合物，N原子還有1對電子沒有參與成鍵，電子式為。聚乙烯的單體是乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡式為 ，因此正確的答案是C。

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO                               B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂                                                D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合價分別是＋1價和－1價，A不是氧化還原反應(yīng)。過氧化鈉和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。

下列各組材料中，不能組成原電池的是

【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連插入電解質(zhì)溶液中，A中乙醇是非電解質(zhì)，所以答案是A。

鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別

A．先后通入溴水和澄清石灰水中

B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

C．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

D．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水

【解析】三種氣體和溴水及澄清石灰水均不反應(yīng)。甲烷、CO和水的燃燒產(chǎn)物分別CO₂和水、CO₂、H₂O，因此可以利用燃燒產(chǎn)物來鑒別，即產(chǎn)生水珠的是氫氣，即產(chǎn)生水滴，又使石灰水變混濁的是甲烷，不能產(chǎn)生水珠，但可以是石灰水變混濁的是CO，所以正確的答案是C。

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是

A．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

【解析】第ⅥA族元素中非金屬性最強的是N，所以氨氣最穩(wěn)定。由于氨氣中存在氫鍵，所以其沸點也最高。只有是同周期元素中第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強。同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強。同周期元素的陰離子半徑自左向右逐漸減小，陽離子半徑也是逐漸減小，但陽離子半徑都小于陰離子的半徑。所以正確的答案是A。

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學式表示，所以正確的答案是A。

下列敘述正確的是 

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同?

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?

C．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵?

D．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

【解析】若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子等。氫離子、亞鐵離子等不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。在乙醇中碳原子和碳原子之間存在非極性鍵。兩原子若核外電子排布相同，則原子的質(zhì)子數(shù)是相同的，所以答案是D。