如下圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(    )

A．升高溫度     B．加大X的投入量    C．加催化劑    D．增大體積

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

CH₃COOH                                          

NaOH                                              

NaHSO₄                                            

NaHCO₃                                           

已知：① N₂(g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)    ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H₂ (g) + SO₂ (g)  S(g) + 2H₂O (g)    ΔH＝+90.4 kJ/mol

③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH(g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）上述變化過程中放出熱量的是      （填序號(hào)，下同），吸收熱量的是      。

   （2）4 g H₂ (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =      kJ/mol。

（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的熱量為       kJ。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。

（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。

a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝ c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

A：_________________________]B：__________________________，

總反應(yīng)方程式：________________________；

下列元素中，屬于第 Ⅶ A族的是  

A．氫           B．碳          C．氧               D．

下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫             B．氧           C．鈉            D．氯

是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。原子核內(nèi)中子數(shù)是 

A．1             B．2             C．3            D．5

下列物質(zhì)中，含離子鍵的是         

A．H₂            B. KCl            C．NH₃             D．HCl

下列關(guān)于的說法中，不正確的是 

A．質(zhì)子數(shù)為12   B．電子數(shù)為14    C．中子數(shù)為14    D．質(zhì)量數(shù)為26