下列各離子①R^- ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(　　)

A. 僅有②                          B.①②③                    C.②③④              D.①②⑤

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是

A.氯化鎂溶液    B.硫酸亞鐵溶液   C.碳酸氫鈉溶液    D.硫酸鋁溶液

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是  （     ）

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可做焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可做泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

⑥用熱的Na₂CO₃溶液去污

⑦使用明礬凈水

⑧貯存FeCl₃溶液滴加幾滴鹽酸

A.①②③⑤        B.②③④⑥⑧   C.①④⑤⑦⑧      D.全部

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（  ）

�、俪�溫下NaF溶液的pH大于7；  �、谟肏F溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；    ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；   ⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體；  ⑥HF與水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　     D．①④

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

(6分)按要求回答下列問題：

(1)實驗測得，5g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式

 (2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_____________                                               。

(3)已知下列反應(yīng)的焓變：

 ①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3kJ/mol

②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  △H₂=-393.5kJ/mol  

③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol

試計算反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓變ΔH=                   

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g)  ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于                  

(2)A的轉(zhuǎn)化率為                  

(3)生成D的反應(yīng)速率為                    

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填增大、減小或不變）

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=                

(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入        物質(zhì)      mol。

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：

(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                        ;電荷守恒關(guān)系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。

(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；

(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                 .

化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列敘述不正確的是

A. 燃煤產(chǎn)生的PM2.5（2.5微米以下細(xì)顆粒物）屬于大氣污染物

B. 開發(fā)利用各種新能源，可以減少對化石燃料的依賴

C. 廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是利用電池外殼的金屬材料

D. “富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀，解決的辦法是開源節(jié)流