用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

    A．1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為N_A

    B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為N_A

    C．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

    A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^一+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

    B．銅加入稀硝酸中：  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

    C．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

    D．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列說法不正確的是（    ）

    A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

    B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者都屬于低聚糖

    C．在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產(chǎn)物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

    D．等質(zhì)量的丙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相同

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（    ）

    A．裝置①制備乙酸乙酯

    B．裝置②中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

    C．裝置③可用于干燥、收集Cl₂，并吸收多余的Cl₂

    D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：B>C>A

B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C

C．B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列說法不正確的是（    ）

A．該電池Zn為負(fù)極，MnO₂為正極，電解質(zhì)是KOH

B．放電時(shí)外電路電流由Zn流向MnO₂

C．電池工作時(shí)OH^-向鋅電極移動(dòng)

D．該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

下列說法正確的是（   ）

A．某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）c（H⁺）

B．常溫下0．1 mol／L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②>①>④>③

C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液與0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c（H⁺）+c（Na⁺）     c（OH^一）+c（A^-）

D．常溫下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子C濃度的大小順序?yàn)椋篶（A^一）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^一）

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時(shí)△H=         。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

    已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓

    ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

    則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是           。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗產(chǎn)品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：

    a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

    b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

    ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。

    ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。