寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

（1）硫酸鈉                                      

（2）氫氧化鋇                                  

15.6 g Na₂X含Na⁺ 0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為       ，X的相對原子質(zhì)量為  　           。

將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請用詳細(xì)的過程，

求：

(1) 反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2) 取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

濃度。

每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是(　　)

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。

A．全部       B．①②④　    　C．①③⑤　  　　D．①④⑤

下列各組物質(zhì)中互為同位素的是(　　)

A．和     B．D和T   C．H₂O和H₂O₂     D．O₃和O₂

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(　　)

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②堿性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③        B．②③④       C．①②⑤         D．①②④⑤

下列說法正確的是(　　)

A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物

B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵

C．化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

D．液態(tài)氯化氫中存在H^＋和Cl^－，所以能導(dǎo)電

化學(xué)反應(yīng)A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔? mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．?dāng)嗔? mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH₃的反應(yīng)速率為(　　)

A．1.2mol／(L·min)                         B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                         D．0.4mol／(L·min)