關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性    

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性  

C．H⁺ 濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)

D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：

A．相等                          B．中和HCl的量多

C．中和CH₃COOH的量多          D．無(wú)法比較

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g） △H ＜0，下列說(shuō)法正確的

A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

A．加入少量鹽酸              B．加入水

C．加熱                      D．加入適量KOH固體

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲<乙

B．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙

C．反應(yīng)所需時(shí)間：甲<乙   

D．反應(yīng)后溶液的pH：甲<乙

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^- )，則下列關(guān)系正確的是：

Ａ．c (OH^- ) < c (H⁺ )              Ｂ．c (HX ) < c (X^- )

Ｃ．c (X^- ) + c(HX )= 2c (Na⁺)      Ｄ．c (Na⁺ ) + c (HX ) == c( H⁺) +c (OH^-  )

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶加少量(NH₄)₂SO₄固體__________  （4）加大量水__________