在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣) +B(氣) 3C(氣) + D(氣)

達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（    ）

   A. 4molA+2molB          B. 2molA+1molB+3molC+1molD

   C. 3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 達到平衡時，PCl₅為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（   ）

A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol  D. 小于0.20mol

2X+Y 2Z(氣) △H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，說法正確的是（   ）

A.X和Y可能都是固體                  B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體，X一定是氣體            D.X和Y不可能都是氣體

c（H^＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（   ）

①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

A.①③④     B.①③⑤    C.②④⑥    D.②⑤⑥

已知：(1)Fe₂O₃(s)+3/2C(s)＝3/2CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol^-1

(2)C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol^-1

則2Fe(s)+ 3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是（   ）

A、－824.4 kJ••mol^-1　  B、－627.6kJ••mol^-1   C、-744.7kJ••mol^-1 　D、-169.4kJ••mol^-1

下列說法正確的是（    ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（    ）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                         B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)達到平衡時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（   ）                                                            

A、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol    B、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol

C、若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③         B.④⑤          C.①⑤           D.⑤