下列說法中不正確的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂懸濁液檢驗患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要氯氣6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

某10mL溶液中HNO₃濃度為2mol／L _­、H₂SO₄濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．0.448L       B．4.48L       C．0.672L       D．0.896L

當(dāng)前治療甲型H1N1流感的特效藥物是達菲，莽草酸是合成達菲的主要原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：下列關(guān)于有機物A的敘述不正確的是

A．分子式為C₇H₁₀O₅                               B．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C．在一定條件下能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)     D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是

    ①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸         ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

    ③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

A．①③       B．②④        C．①②④       D．①②③④

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1×10^－12mol／L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．能使pH試紙變深藍色的溶液中，Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液，SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．澄清透明的無色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

已知25℃時，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c（SO₄^2－）較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都變小

C．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO₄^2－）較原來大

（14分）

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

實驗選用銅片、98.3%的H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列問題。

（1）Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）D、E兩容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是__________________，設(shè)計實驗驗證你的猜想__________________。

（5）實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是___________。

（16分）

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題：

（1）D的電子式為：___________________；

（2）寫出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________；

（3）寫出C→H的離子方程式：_______________；

（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________；

某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉(zhuǎn)化率為__________；

（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L^－1·min^-1，平衡時D的濃度為________mol·L^－1。

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

        4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO₂）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為：__________。