由H₂和Cl₂組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL0.1mol/L的NaOH溶液中,圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H₂和Cl_2­的物質(zhì)的量的之比為  （    ）

A．4∶3                      B．7∶3                     

C．3∶5 D．3∶7

下列說法正確的是              （    ）

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H⁺)均為

10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－) 

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+ H₂SO₄(濃)Li₂SO₄ +Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                    ______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    。

（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是              。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                              。

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲 ＋ 乙→ 丙 ＋ 丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是      。        

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是                                         。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：

                                                                      。

（3）若 甲 ＋ 乙→ 丙 ＋ 丁 僅表示置換反應(yīng)，其中：甲 丁為單質(zhì) 乙 丙為化合物請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：① 所涉及的元素的原子序數(shù)小于20  ② 6種單質(zhì)分屬6個不同的主族

        ①                      ②                     ③                  

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的用途及性質(zhì)的探究。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                    。

（2）合成氨對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途：

   ①                               ②                                。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為                                           。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為      。                                                 

    （4）該小組同學(xué)欲以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液設(shè)計如下甲 乙兩方案。

         ①甲方案：先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；   

乙方案：先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：     ，理由是                                      。

         ②檢驗產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為                                         。

 ③用氫鍵表示式寫出氨水中存在的所有氫鍵                          。

有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）     。

② X的結(jié)構(gòu)簡式是      。

③ 1 mol F在O₂中充分燃燒，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1molF與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2 mol CO₂。其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境。

F分子中含有的含氧官能團的名稱是           。

Y＋F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（2）已知：（R、R＇代表烴基或氫原子）。合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個—CH₃。

① A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。  

② B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是                              。

③ P的結(jié)構(gòu)簡式是                      。

④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）       種。

a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

下列說法不正確的是

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法

B．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D．先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A．FeCl₃          B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂         D．Na₂SO₃

下列說法中正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的還原性比ⅡA族的弱

C．所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿   B．降低溫度   C．加少量冰醋酸     D．加水