下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl₂與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1：3           B．4：3     C．2：1     D．3：1

下列敘述正確的是（   ）

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO₃固體，銅粉仍不溶

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

已知化學反應N₂+O₂＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（     ）

A．該反應為放熱反應

B．該反應每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應吸收熱量時，參加反應的O₂為0．5mol

經(jīng)測定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四種離子，且離子濃度大小順序

為c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺) ＞c(OH^—)，其可能的情形是（    ）

A．該溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

B．該溶液是CH₃COONa溶液

C．該溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—) ＞c(H⁺)

在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（    ）

A．一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－

B．一定含有NO₃^－

C．不含有Fe^3＋，可能含有NO₃^－      

D．一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

將質(zhì)量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V₂ L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W₂ g。下列所列關系式中正確的是（    ）

A．35．5a＝（W₂－W₁）V₂          B． n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol       D． aV₂＝

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（   ）

  A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol

右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（    ）

A．曲線A是向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸至過量

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶       液至過量

D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH通入CO₂至過量

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是（    ）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．②④   C．①③  D．③④

一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應后容器中沒有固體剩余,生成標準狀況下2．24LNO和4．48LNO₂(不考慮N₂O₄的存在)的混合氣體,則參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量是（    ）

A．0．5mol     B．0．8 mol    C．1．0 mol  D．1．6mol