（8分）氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①NH₃ 分子的空間構(gòu)型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號）

a.離子鍵             b.共價鍵          c.配位鍵            d.范德華力

 (4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標(biāo)號）。

a.CF₄    b. CH₄   c. NH₄⁺   d.H₂O

（12分） 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號,錯選倒扣分）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：

v(CH₃OH)=n_A/t_Amol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

（3）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；

（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

（12分） 香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為_______；

（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________

（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種。

2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO₂或CO₂都會導(dǎo)致酸雨的形成

下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是(    )

A．¹⁸O的結(jié)構(gòu)示意圖：              B．中子數(shù)為8的氮原子：N

C．次氯酸的電子式：               D．NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式：

下列所采取的分離方法正確的是（    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞的含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu。下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A. 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B. 石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C. 常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列說法正確的是

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce +4HI  CeI₄ + 2H₂↑

B. 在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰

C. 用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

D. 鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同系物

下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S    ②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－1 則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol^－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦