（12分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

 (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關系如右圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有                     ；

不能確定是否含有的陽離子有                     ，

要確定其存在可補充做的實驗是                   ；

肯定不存在的陰離子有                           。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2．8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                    。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為                                    。

（4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：

（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                     ；

（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                      ；

(12分)MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下： 

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的     （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式

        +ClO₃^－+       ＝MnO₂+Cl₂↑+       。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要       mol NaClO₃

（8分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：　 　和　　　。

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式為　　　　。

（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L^-1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應的離子方程式為　　　　。

②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為　　　　 g。

聯(lián)合國氣候變化大會于2010年11月在墨西哥召開�！皽p碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是                  

A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O→2NaOH+H2

B．焦炭與水反應：C+H2O→CO+H2

C．太陽能光催化分解水：2H2O→2H2+O2

D．天然氣與水反應：CH4+H2O→CO+3H2

Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是 

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應，被氧化的Cl-為0.2NA        

D．15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA

下列說法正確的是                    

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯

紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

下列反應的離子方程式正確的是                                        

A．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的