對下列有關實驗操作、判斷和事實解釋正確的是

A．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

D．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．7.8g Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH^－個數(shù)約為1×10^－13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8N_A

D．在標準狀況下，等質量的N₂和CO的分子數(shù)均為N_A

NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時都易分解

C.NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D.圖4中所涉及的鹽類物質均可以水解

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。

β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A₁。

下列說法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO₄溶液褪色      B.中間體X中僅含一種官能團

C.維生素A₁易溶于水                      D. 維生素A₁兼有烯烴和醇的化學性質

下列敘述正確的是

A．恒容密閉容器中進行的反應3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大。

B．對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加。

C．將AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al₂O₃。

D．反應NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0  在任何條件下均能自發(fā)進行

進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（     ）

A．SO₂氣體通入溴水(橙紅色)褪色，表現(xiàn)了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,因為生成酸使其變紅，又因為SO₂的漂白性，使其褪色。

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應

D．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu²⁺反應可置換出銅

下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是

A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH₃COOH的過程中，始終有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：

3 X(g)＋Y(g)xZ(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中正確的是

A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2         B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4

C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁                             D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO₄的          并分離出NaHSO₄晶體。

（2）反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為                                  。SO₂的作用是作      劑。

（3）循環(huán)使用的物質是              。

（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。

（5）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）                            。