用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�

       A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

       B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

       D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

       A．該溫度高于25℃

       B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

       C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

       D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是（　�。�

       A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

       B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

       C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

       D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　　）

       A．1∶9　　　            B．1∶1                      C．1∶2                 D．1∶4

常溫下，0．2 mol/LCH3COOH溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�

       A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

       B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

       C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

       D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

       A．該溶液的pH＝4

       B．升高溫度，溶液的pH增大

       C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

       D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�

       A．①③                                              B．②③

       C．①④                                              D．②④

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關(guān)說法正確的是（　　）

       A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

       B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

       C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

       D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

       A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

       B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

       C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

       D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

人體血液的正常pH約為7．35～7．45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在平衡，故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　　）

       A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

       B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

       C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c（H＋）顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒

       D．在人體進(jìn)行呼吸活動時，如CO2進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c（H＋）增大，pH略減小