常溫下，加水沖稀時c(H^＋)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．②③　　     B．①③⑤　　       C．②④　　      D．②③⑤

（14分）A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________.

(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________．

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是                       ，

反應(yīng)離子方程式為                                  ．

（16分）已知復(fù)印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．

(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.

(2)該反應(yīng)的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________________．

(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為____轉(zhuǎn)化為  _，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為____．

(4)反應(yīng)中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol電子．

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明H_nB的酸性強弱_______________________________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時，A溶液的pH為_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為X_nY_m，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp＝_________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b   

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=      。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=             。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol·L^–1。

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A               V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。   

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                   。

(8分)電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1)   鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：________________

(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________

(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：________________

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：________

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn^2＋，為提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

下列說法正確的是（　　）

       A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

       B．Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

       C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

       D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

       A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

       B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

       C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

       D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

       A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)

       B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

       C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

       D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積