能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                     B．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―

C．Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―                                       D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．18gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A

B．常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為0.5N_A   （相對(duì)原子質(zhì)量：Ne  20）

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0. 1N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

下列離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+ 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸：H⁺ + OH^— = H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+ Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

（16分）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na  23 O  16  H  1）

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

（3）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入過(guò)量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                      

（16分）A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

A　　　　　  　B                      C                 D

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱是                      

（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                        

（3）化合物C的分子式為　  　　　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　   mol O_2­

（4）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                      

（5）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式：

（6）關(guān)于上述四種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是               

A．都能與Na反應(yīng)放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

D．1molC最多能與4molBr₂發(fā)生反應(yīng)

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)     △H₁= a kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)         △H₂= b kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)          △H₃

（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

（16分）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物。已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________                       

試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         

（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、

0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是              。

日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 是同一種核素               B. 互為同位素

C. 分別含有78和81個(gè)質(zhì)子     D的核外電子數(shù)不同

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中相�?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．X的原子半徑小于Y

C．Z的最外層電子數(shù)比Y多

D．W的非金屬性比Z強(qiáng)

設(shè)n_A為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L NH₃中含有3n_A個(gè)N－H鍵

B．0.5mol·L^－CuCl₂溶液中含有n_A個(gè)Cl^－

C．1 molNO₂溶于水后溶液中含有n_A個(gè)NO₃^－

D．48gO₃氣體含有n_A個(gè)O₃分子