在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,測得=0.4 mol/L,當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L       C．0.45mol/L        D．0.9 mol/L

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是

B．其他條件不變，增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A．W元素的單質(zhì)屬于原子晶體。

      B．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強

      C．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

      D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

下面各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是

A．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)

C．常溫下，氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7時，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2-)

D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)中，消耗的Cu與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

    A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

    C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和       D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

      A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2－)

       B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

      C．c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

     D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2—)

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是      （    ）

A．c (HCN)＜c (CN^－)                   B．c (Na^＋)＜c (CN^－)

C．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1             D．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)

用0.01mol·L^-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是          （    ）

A．鹽酸          B．硫酸         C．高氯酸          D．醋酸

在 pH為3的FeCl₃溶液，pH 為11的Na₂CO₃溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

A．C₁<C₂< C₃         B．C₁= C₂> C₃     C．C₁> C₂> C₃      D．無法判斷