在 pH為3的FeCl3溶液，pH 為11的Na2CO3溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是

A．C1<C2< C3         B．C1= C2> C3     C．C1> C2> C3      D．無(wú)法判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?延慶縣一模）根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（　�。�
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

用該蓄電池進(jìn)行電解M(NO3)x溶液時(shí)：

(1)電解池的陽(yáng)極(惰性)應(yīng)該接________________(填序號(hào))

A.NiO2                                   B.Fe

C.Fe(OH)2                             D.Ni(OH)2

若此時(shí)蓄電池工作一段時(shí)間消耗0.36 g水：

(2)電解M(NO3)x溶液時(shí)，某一極增至m g，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)____________。(用m、x表示)

(3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液加水稀釋至1 L，溶液的pH為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達(dá)式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：延慶縣一模 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（　　）
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：延慶縣一模 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（　�。�
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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