下列敘述正確的是    （    ）

    ①裝置甲可防止鐵釘生銹                 ②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

    ③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性    ④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

    ⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

    A．①③⑤　　   B．③⑤　　 C．①②④　　   D．③④

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(    )

 A.  只有③      B. ③④        C. ④⑥⑧       D. ②③⑦

某試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⑺�的水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來(lái)試管中盛裝的氣體是    （    ）

    A．一定是O2與NO2的混合氣體   B．可能是NO和NO2的混合氣體

    C．可能是N2與NO2的混合氣體    D．只可能是NO2一種氣體

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有  （    ）

A．藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2＋濃度較大

B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解

C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

某K2CO3固體樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種�，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是

A．肯定有KNO3                         B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3

C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3      D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

(12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接________，________接________ ，________接h；

用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________  

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號(hào)）；

A．堿石灰        B．生石灰      C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅    E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣 時(shí)，應(yīng)先通入的氣是_________  ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________________；

（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________

(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3－)＝3 mol·L^－1。

(1)求稀釋后的溶液pH＝________.

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為_(kāi)_______mL。