以KCL和ZnCL₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

研究NO_2、SO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋  7N₅＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是       L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

    一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol  NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是        。

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應(yīng)方程式為        。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是        。

（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+S＝Na₂,正極的電極反應(yīng)式為       。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是     。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  倍。

（3）溶液中離子濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中加入少量固體，溶液Ph      （填“增大”“減小”或“不變”），溶液長期放置有硫析出，原因為        （用離子方程式表示）。

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是           。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為      。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是           。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。

設(shè)計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。

供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式

為             （寫出一個即可）。

（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

        （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是            。

（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為           。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是          。

（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。

氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.

   （2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm³。

美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學獎。

（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：

（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

 a.取代反應(yīng)         b.酯化反應(yīng)          

c.縮聚反應(yīng)            d.加成反應(yīng)

（2）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

     D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）在A → B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________。

下列說法正確的是

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A. H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                      B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―                                 D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO₂含有n_A個氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n_A個OH^―

C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個n_A個CCl₄分子

D、1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個電子