美國(guó)LawtcceLirermre國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂原子晶體的說(shuō)法正確是

A．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化

C．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．CO₂的原子晶體中，每個(gè)碳周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子跟兩個(gè)碳原子相結(jié)合

過(guò)渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn)。某過(guò)渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖。則下面有關(guān)金紅石的說(shuō)法正確的是

A．一定是共價(jià)化合物         B.可能是離子化合物

C．它的化學(xué)式為AO₂         D．它的化學(xué)式為A₃O₂

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的

A  稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水 B  稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液 

C  稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水  D  稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液 

下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A  B．9g重水含有的電子數(shù)為5N_A

C．12g金剛石中含有碳碳鍵的個(gè)數(shù)為2N_A        D。12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0．4N_A

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO；下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L

（9分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱是            。

（2）XZ₃化合物的電子式是______________ 分子的立體構(gòu)型                

（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式             、              。

（12分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂

（1）該反應(yīng)中的還原劑是             。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是                 →            。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                             。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為             。

（10分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

（1）      溶液中一定存在的離子是__________；溶液中肯定不存在的離子是：____________

（2）      寫出(3)步的離子方程式: ___________________________________ 

（3）      寫出(5)步沉淀部分溶解的離子方程式: ___________________________________

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。(用元素符號(hào)表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取         雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是            。

（4）F的核外電子排布式是          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為     ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為         ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為        。