Question

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                 。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取         雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是            。

（4）F的核外電子排布式是          ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為     ；（每個球均表示1個原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為         ，其晶體中所含的化學鍵類型為        。

 

Answer 1

（15分）

（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）

（2）高（1分），NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體（1分）

（3）sp²（2分），平面正三角形（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）  [Cu(NH₃)₄]²⁺（1分）

（5）Cu₃N （2分）

（6）AlN（1分），共價鍵（1分）

解析: