A、B、C、D四種短周期元素，A原子的M層比C原子的M層少1個(gè)電子，C原子L層比A原子L層多2個(gè)電子，A、B同族，C、D同周期，且D為該周期離子半徑最小的元素。下列敘述不正確的是（    ）

A．離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈< C < D < B 

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B < A；沸點(diǎn)：A > B  

C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊 > D > B > A 

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩反應(yīng)生成鹽和水

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 

2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆+ 6FeS  ① 

Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO  ② 

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（     ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中，正確的是（     ）

A．CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH₄也是正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)；Ca(OH)₂也是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng) 

C．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄ > SiH₄ > CH₄；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃ > PH₃> NH₃  

D．CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

下列各表述與示意圖一致的是 (   )

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n(NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L 

C．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 

D．圖③中曲線表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高  

某無(wú)色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等離子。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色；

②取樣品加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；

③取樣品加入少量淀粉溶液，再加入過(guò)量氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④取樣品加入足量稀H₂SO₄，生成無(wú)色氣體。該氣體不能使澄清石灰水溶液變渾濁，但遇空氣后立即變成紅棕色；

分析上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

(1) 該溶液中肯定不含的離子是         ，不能確定的離子是             ；

(2) 寫出第④步中加入稀H₂SO₄生成氣體的離子方程式                    ；

(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)第(1)題中不能確定的離子：取樣品于試管中，                      

                                              ，則說(shuō)明含有該離子。

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有f為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，d、e同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)      a與f的單質(zhì)可按1∶1化合，試用電子式表示其形成過(guò)程________________。

(2)      a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(3)      be₂的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________，它是一種常見(jiàn)的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________________________。

(4)      標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C =______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。 

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)      試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。

(2)      反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                       。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。

(3)      試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          。

(4)      如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         、         、         、         （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。

(5)      取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的二價(jià)陰離子（反應(yīng)①）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式      ，            。

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料�！�  

(1)      元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：____________   

(2)      YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價(jià)鍵（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）　

(3)      在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來(lái)制堿。若用陰極室產(chǎn)生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為：_________________。

(4)      已知單質(zhì)A為常見(jiàn)黑色固體粉末，B是元素Z的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是   　　  ；因此反應(yīng)①的的條件是            。在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求寫方程式：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        ，

寫出C與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式                  　         ，

    (III) 若A是元素N的單質(zhì)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為5 N_A

B．具有6.02×10²³個(gè)中子的D₂O的質(zhì)量為4.0 g

C．C­₃H₇O₂N分子中含有氨基，0.1 mol該有機(jī)物含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3 N_A

D．0.1mol·L^－1的醋酸鈉溶液中含有CH₃COOH、CH₃COO^－粒子總數(shù)為0.1 N_A