下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室事故處理或藥品保存的敘述，正確的是          （    ）

A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火

B．氫氧化鈉溶液可保存于帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C．做完濃硫酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入水池并用水沖入下水道

D．大量氯氣泄露時(shí)，用肥皂水濕潤軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

a、b、c、d分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種，已知：（1）b、c用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，b表面上有氣泡產(chǎn)生；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)能置換出單質(zhì)d；（3）a與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體。由此可判斷a、b、c、d依次為     （    ）

Ａ．Fe、Ag、Al、Cu、                Ｂ．Al、Fe 、Cu、Ag

Ｃ．Al、Cu、Fe、Ag                 Ｄ．Fe、Ag、Cu、Al

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（    ）

   A. KI（淀粉溶液）                        B.Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

C. FeCl2溶液（KSCN溶液）              D. NaOH溶液（HCl溶液）

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是        （   ）

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+)： ① > ②> ③

B．醋酸鈉與醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)

C．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-)＞c(H+)

D．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對(duì)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣

B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)

C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率

D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于某一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述不正確的是                          （    ）

A. 該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B. 若NH4+為產(chǎn)物，則Fe3+也是產(chǎn)物

C. 該反應(yīng)過程中，溶液的pH不斷增大

D. 該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e2+、NH4+兩者計(jì)量數(shù)之比為1:8

實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是                    （   ）

A.  只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.  往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C.  用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

D.  往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

近期市場上出現(xiàn)一種無需火電，無需熱水的自熱米飯。自熱米飯飯盒中有發(fā)熱包，發(fā)熱包中有一小包粉末及少量液體（水）。根據(jù)要求回答問題：

（1）對(duì)發(fā)熱包中粉末的成分，甲在查閱資料的基礎(chǔ)上，認(rèn)為可能含有鎂粉、鐵粉、碳粉、氯化鈉固體等物質(zhì)，并通過下述實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)：

①將磁鐵放置于粉末中，部分固體被吸引，說明粉末中含        ；

②�、傥幢淮盆F吸引的粉末用水溶解，過濾。往濾液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明粉末含有       ；

③取步驟②的不溶物，滴加稀硫酸直至過量，過濾，得到黑色固體，說明發(fā)熱包中含有；

④取步驟③濾液并加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明發(fā)熱包中有          。

（2）甲注意到說明書上的提示：使用時(shí)，操作控件使發(fā)熱包中的粉末與液體混合而放熱。放熱過程分兩個(gè)階段：第一階段，較短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使飯煮熟；第二階段，持續(xù)溫和地放熱，達(dá)到保溫的目的。據(jù)此，他認(rèn)為飯盒工作時(shí)應(yīng)有兩個(gè)原電池反應(yīng)發(fā)生。

快速發(fā)熱時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                                         ，

保溫時(shí)正極電極反應(yīng)式                                           。

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是             。

    （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

    （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      。

室溫下，水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [OCl—]b[OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

（1）為開展實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；

（2）實(shí)驗(yàn)2中，a=                 ；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                                            ；

（4）計(jì)算b、c值：b=        ；c=         ；

（5）若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。