設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．22.4L CO₂與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為N_A

B. 常溫下，1L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

C. 在反應(yīng)KIO₃ + 6HI＝KI + 3I₂ +3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A

D. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A

用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性

B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO₂的還原性

C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液， 驗證CO₂與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物

D．裝置中充滿NO₂氣體，探究壓強對化學平衡的影響

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0 , 測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)， v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反應(yīng)進行到12min時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

下列說法正確的是

A．0.01mol·L^－1氨水與0.01 mol·L^－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時，＝0.1mol·L^－1的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是

A．X可能是一種氫化物

B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C．E可能是一種有色氣體

D．F中M元素的化合價可能為+5

利用右圖裝置制取Cu₂O，乙的總反應(yīng)化學方程式為：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A. 乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O + 2e^－

B. 甲中通入氫氣的電極為正極

C. 乙中陰離子向石墨電極移動

D. 電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu₂O

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。

①乙的一種重要用途是           ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的離子方程式是              。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。

恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：

①該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂。

（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。

①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；

②已知：R(s) + O₂(g)＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

寫出R的單質(zhì)與MnO₂反應(yīng)的熱化學方程式                     。

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al³⁺)為      mol·L^－1（已知常溫下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達式表示）。

某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。

[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。

（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標準

狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為              。

[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

     由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[實驗分析] 實驗結(jié)果對比分析

（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解。

①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式              。

②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：

                                                          。

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）

（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為       ；第二電離能（I₂）B小于A的原因是                   。

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是              。

（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－

①基態(tài)R原子的價電子排布式為                   。

②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是           。

A．離子鍵     B．極性鍵   C．非極性鍵    D．配位鍵