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利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是

A. 乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氫氣的電極為正極

C. 乙中陰離子向石墨電極移動

D. 電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省資陽市4月高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：     。

（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是     。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a．關閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣

b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應

c．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣

若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質量分數(shù)為______。若未進行步驟a，將使測量結果     。

Ⅱ、某同學設計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：

①打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。

②當……時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

（1）步驟②中“……”的內容是_____。

（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：____。

（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省寧德市畢業(yè)班質量檢查（理綜）化學部分 題型：選擇題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是

A. 乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氫氣的電極為正極

C. 乙中陰離子向石墨電極移動

D. 電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是


  1. A.
    乙中Cu電極的電極反應式是：
    2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-
  2. B.
    甲中通入氫氣的電極為正極
  3. C.
    乙中陰離子向石墨電極移動
  4. D.
    電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質量檢查（理綜）化學部分 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．乙中Cu電極的電極反應式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氫氣的電極為正極
C．乙中陰離子向石墨電極移動
D．電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

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