在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)

反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列說法正確的是(  )

A.反應放出的熱量為0.2a kJ

B.平衡時H₂O的轉化率為40%

C.若升高溫度，v_(正)加快，v_(逆)減慢，平衡正向移動

D.若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動

“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰。其中Li的核內中子數為4，有關下列敘述中正確的是(  )

A.三種物質質子數之比為1∶2∶3

B.三種物質中子數之比為1∶1∶1

C.三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10

D.三種物質的化學性質不相同

最近發(fā)現一種O₄新微粒，有關這種新微粒的說法正確的是(  )

A.它是一種化合物

B.它的摩爾質量為64

C.由該微粒構成的物質是氧的一種新的同素異形體

D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是(  )

A.H 

B.CCH₃NH₂COOH

C.H^＋[········]^2－H^＋

D.CH₄S的結構式CHHHSH

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(  )

A.四種元素的原子半徑：A<B<C<D

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D

C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D.C的最高價氧化物對應的水化物是強酸

在一定的溫度下，對于反應2A(g)＋B(g)??2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖所示，現從t₁時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖所示。試回答下列問題：

(1)p點時反應的v_正　 　v_逆(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)此反應的正反應為　　熱反應(填“放”或“吸”)。

(3)a、b兩點的正反應速率：v_a　 　v_b(“＞”、“＜”或“＝”)。

下圖是由EmilZmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　　(“正”或“負”)電荷。

(4)下列敘述正確的是　  　。

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2∶1，反應的離子方程式為               。

X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。

①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。

②X的核電荷數比Y少2個。

③五種元素中M的原子序數最小，且核外電子層數和其它元素核外電子層數都不同。

④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型等多種化合物。

⑤X和Y可以形成XY、XY₂等化合物。

⑥Z和W可以形成WZ、WZ₂等化合物。

請回答：

(1)④中能形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型化合物的元素是　 　。

(2)甲、乙、丙三種常見的可燃氣體是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)出藍色或淡藍色火焰，甲、乙、丙的化學式是　　、　 　、　 　。

(3)很多反應都可以生成M單質，請再寫出兩個生成M單質反應的化學方程式。(要求：參加反應的物質由五種元素中的一種或多種元素組成；反應條件不同于實驗室制取M單質的反應條件)　               、                      　。

(4)已知WZ₂可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應，1mol WZ₂充分反應，放出853 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是　                                      　。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是　　周期　 　族。

(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　                       　。

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　                         

                                          　。

(3)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有　 　。

a.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大

)X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式　                              。

(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同(填“相同”或“不相同”)　      　；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現象為　            　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為　                   ��；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^－5mol電子，則該反應的化學方程式為　                       　。

(3)某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀鹽酸

C.稀硝酸  D.氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y∶X＝4∶3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出W₂與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式