將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑    B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下，升高溫度              D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁<T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H⁺)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

氫離子濃度都為1×10^—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多    

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 剛開始反應(yīng)時，醋酸與鋅反應(yīng)速率小       

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是

A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入SO₃(g)

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

   A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

    B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

    C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

    D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO₂、1 g O₂與2 g SO₂、2 g O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)  SO₃(g)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應(yīng)2NO₂(g )  N₂O₄(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大

 D．反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變