25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

                         

下列判斷正確的是

   A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

    C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

    D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

D

解析:A．加入鉛后，鉛為固體，不影響平衡移動(dòng)；

B．加入Sn(NO3)2固體后，C（Sn2＋）增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)變大；

  C．說(shuō)明：升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)△H＜0；

 D．K＝C（Sn2＋）/ c(Pb2＋)=0.22/0.1=2.2，正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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