氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；

①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)       。

（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應式                                  ，當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥                 mol·L^－1

已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質，B、C為化合物，它們之間的簡單轉化關系如圖所示。請按要求寫出有關反應式，是離子反應的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均為氧化物(反應有重要的工業(yè)價值)：

____________________________________________。

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：__________________________________________；

  B是水且水是氧化劑(反應有重要的工業(yè)價值)：_____________________。

②B、C均為氧化物：____________________________________________。

將32 g Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11．2 L。請回答：?

（1）NO的物質的量為            moL，NO₂的物質的量為           moL。

（2）產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為NaNO₃,至少需要質量分數(shù)為30%的雙氧水      g。

農民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后       。

②陰離子的探究： a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將

產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。

再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅰ.初步結論：“氫銨”是                    的銨鹽。

Ⅱ．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，                      。

（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）圖中導管a的作用是                                          。

    請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）   

方案（一）：                                                                 

    方案（二）：                                                                 

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現(xiàn)象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍原因是淀粉能與Cl₂發(fā)生顯色反應

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S^2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是

A．上述電解過程中共轉移2 mol電子                   B．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol      D．電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L

下列說法正確的是

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式為C₁₆H₁₈O₉