在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

    A．Al³⁺、Ca²⁺、Cl ^–、NO₃^–         B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2–、Cl ^–

    C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃-、HCO₃^–                 D．Na⁺、Fe²⁺、Cl ^–、SO₄^2–

某原電池構造如下圖所示。下列有關敘述正確的是

    A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

    B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉

    C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4g

    D．原電池的總反應式為Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：

MnO₄^–  + H₂C₂O₄ + H⁺→ CO₂↑ +  Mn²⁺+          ，關于此反應的敘述正確的是

    A．該反應的氧化劑是H₂C₂O₄             B．該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH^–

    C．配平該反應后，H⁺的系數(shù)是6         D．配平后該反應電子轉移總數(shù)是5e^–

根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

    A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

    C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物    

    D．元素⑥的最高價氧化物對應水化物堿性最強

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

    A．標準狀況下，H₂和O₂各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為N_A

    B．1.8g的NH₄^＋中，所含電子總數(shù)為N_A

    C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子總數(shù)為3N_A

    D．1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所含Na^＋總數(shù)為N_A

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是______________。(填化學式)

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）。

____________________________________、_______________________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是__________________。

A．Ag       B．Cu       C．Al       D．Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①______________；②Na₂CO₃；③______________；④NaHCO₃。

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是______g。

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：   　>    >     （填寫離子符號）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物屬于      化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為         。

（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為          。

（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                    　。

(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；

（1）結論：紅色粉末是                                                     。

（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請設計實驗證明之。

實驗操作：                                                                     

實驗現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：

①試劑1為             ，試劑2為              （填名稱）；

  加入試劑1后發(fā)生反應的離子方程式為________________________，_______________________。

②固體X的化學式為              ；

③操作1為                                      。

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質。現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂ 、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：

1）提出假設：

      假設1   白色粉末為                            的混合物；

      假設2   白色粉末為                            的混合物；

      假設3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；

2)基于假設設計實驗方案

3)根據(jù)實驗方案進行實驗

      請回答：

（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na₂SO₄。你認為他的結論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：                                          。

（2）設計實驗方案

基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（在答題卡上作答）。

下列有關生活和公眾安全、環(huán)境等問題的一些說法，正確的是

①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀  ②燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量 ③日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用  ④氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域   ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．①②⑤         B．①③⑤         C．除③外       D．全部