已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑　A>B>D>C                    B．原子序數(shù)　b> a >d>c

C．離子半徑　C>D>B>A                    D．單質(zhì)的還原性　A>B>D>C

下列敘述正確的是

    A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺與Cl^-

    B．溶于水后能電離出H⁺的化合物都是酸

    C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

    D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

    B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)

    C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸．氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

    D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

（15分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，可由E與氨水反應(yīng)制取。I為氯化鈉溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

（1）F的化學(xué)式為：_________________。

（2）L的化學(xué)式為：______________。

（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(5) E與氨水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫下列空白：

1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/LNaOH溶液中。

⑴實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。

2.過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         。

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測(cè)定，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％（密度為1．84 g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100 mL�；卮鹣铝袉栴}：

⑴需要用量筒量取濃硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是      。

A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時(shí)。

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸。

E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。

G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是     （填寫編號(hào)）。

A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)。

B．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線。

C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

(14分)(Ⅰ)、（4分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

       （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是            ；還原產(chǎn)物是_{____________}。

(Ⅱ)（10分）四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。

在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入        ，出現(xiàn)        現(xiàn)象的，是             ，

（2）在剩余三支試管中分別滴入        ，出現(xiàn)         現(xiàn)象的，是            ，

（3）在剩余兩支試管中分別滴入        ，出現(xiàn)         現(xiàn)象的，是            ，三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是                 。

（15分）

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂， X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54 mol電子．

   （1）該融雪劑的化學(xué)式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是          。

   （2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構(gòu)型名稱為        。

   （3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)健；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          。

（15分）

某有機(jī)物A（C₁₀H₁₀O₂）可發(fā)生以下變化；

已知D分子結(jié)構(gòu)中無－CH₃，F(xiàn)的分子式為C₇H₈O，含苯環(huán)，與FeCl₃溶液不顯色。

請(qǐng)回答：

（1）B分子中含有的官能團(tuán)是__________、________。（寫名稱）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（3）B→C的反應(yīng)類型______________________。

A→F的反應(yīng)類型______________________。

（4）與F互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有幾種________。

（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式                   

    （1）C（s） + O₂（g）＝ CO₂（g）    △H₁＝–393．5 kJ/mol

    （2）H₂（g） + O₂（g）＝H₂O（l）    △H₂＝–285．8 kJ/mol

    （3）CH₃COOH（l） +2O₂（g）＝2CO₂ （g）+ 2H₂O（l）      △H₃＝–870．3kJ/mol

    可以計(jì)算出2C（s） + 2H₂（g）+ O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為        （    ）

    A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol    

    C．△H ＝-996．6kJ/mol             D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol

反應(yīng)2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是（    ）

A．H₂CrO₄是氧化劑，H₂O是氧化產(chǎn)物

B．若3mol H₂O₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6N_A個(gè)電子

C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3