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科目： 來源： 題型：填空題

常溫下，甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是________，其在固態(tài)時(shí)屬于________晶體。
（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學(xué)式表示）________
（3）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六種物質(zhì)，
含有共價(jià)鍵的化合物是（填序號）________
（4）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在1.01×105 Pa、120 ℃的條件下，將1 L丙烷和若干升O2混合點(diǎn)燃，燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得混合氣體的體積為m L。將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n L。已知m-n=a，請完成下列空白：
若a=7，則n L氣體只能是________；若燃燒前后始終保持1.01×105 Pa和120 ℃，則a的最大值為________,理由是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后）：
①鎂橄欖石（Mg2SiO4):________;
②高嶺石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:________。
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：
HNO3________；HCOOH________；
KAl(SO4)2·12H2O________。
通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為________，HCOOH與H2SO4反應(yīng)可制________氣體。
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。類似地，碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8,則它可以看作是________。

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下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A.6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.20×1024個HCl分子；D.148 g H2SO4； E.92 g乙醇(C2H5OH)； F.4 ℃時(shí)10 mL水

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（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O________mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時(shí)間后溶液的濃度________（增大、減小或不變），有無晶體析出？________（有、無）。

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在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有________個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為_2:9_

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A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出C2+離子的電子排布式________
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型________

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我國政府十分關(guān)注學(xué)生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學(xué)生營養(yǎng)日”。右表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜。請用所學(xué)的化學(xué)知識填寫空格：
(1）食譜中的米飯主要含（填“淀粉”或“纖維素”）。
(2）從營養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)育需要的角度考慮，你認(rèn)為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是________（只填一種）。

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已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓變?yōu)開_______

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