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科目: 來源: 題型:

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

       ①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

       ②D的氫化物是最常用的溶劑,E的單質是一種生活中常見的金屬。

       請回答:

(1)AD2中具有的化學鍵的類型是                

(2)高溫時,6 gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應,生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75 kJ,其反應的熱化學方程式是               。

(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X,與X組成元素相同,原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          

(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時,容器內的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)        原來的2倍,原因是          。

(5)E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑,其原理是(用離子方程式表示)     。

(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體,反應的離子方程式是               

 

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科目: 來源: 題型:

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示:

       已知:  ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉化關系:

       ②碳酸不能溶解Al(OH)3。

       請回答:

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式是               。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是        ;氣體2的成分是        。

(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是          

(4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應的化學方程式是                  。 

②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應的離子方程式是                。

(5)溶液1轉化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是            。

(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體,極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應的化學方程式是                    

 

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科目: 來源: 題型:

某同學設計了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗研究。

       請回答:

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是          。

②用上述裝置進行實驗,以生成9.0 mL氣體為計時終點,結果為

序號

V(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。

實驗過程中,對量氣管的操作是             。

③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實驗完全一致,所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是(填序號)        。

A.石墨   b.銀   c.銅d.沙粒(二氧化硅)

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)            。

a.NaOH溶液    b.C2H5OH c.NaCl溶液  d.稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             

 

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科目: 來源: 題型:

由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下:

       注:以上反應中R、R’、R”均表示烴基

(1)芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4:5,l mol A:在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO2,A的分子式是            ;A分子中只有7個碳原子一定共平面,A的結構簡式是       

   (2)B的結構簡式是            。

   (3)E→F的反應類型是                    

(4)D→E反應的化學方程式是                。

(5)K與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是               

(6)G與(5)中反應的有機產(chǎn)物互為同分異構體,含有相同的官能團,且位置與F中官能團的位置相同,G的結構簡式是            

(7)K的同分異構體W,其分子內苯環(huán)上的氫原子只有1種,且僅含有2個甲基。l mol W最多與3 mol飽和溴水反應,則W的1種結構簡式是               

 

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科目: 來源: 題型:

生產(chǎn)、生活中處處有化學,下列有關說法不正確的是

A.地球上CO2氣體含量上升容易導致溫室效應,進而引發(fā)災難性氣候

B.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

C.不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

D.春節(jié)時燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

 

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科目: 來源: 題型:

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

�、俪叵翹aF溶液的pH大于7;�、谟肏F溶液做導電性實驗,燈泡很暗;

 ③HF與NaCl不能發(fā)生反應;   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3;

⑤HF能與Na2CO3溶液反應,產(chǎn)生CO2氣體; ⑥HF與水能以任意比混溶;

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A.①②⑦      B.②③⑤      C.③④⑥      D.①④

 

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科目: 來源: 題型:

能正確解釋下列反應原理的離子方程式

A. AlCl3溶液中通入過量的NH3:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍:2I- + 4H+ + NO3- = I2 + NO↑+ 2H2O

C.電解MgCl2飽和溶液:  MgCl2Mg+Cl2

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4 + CO32-  CaCO3↓+ SO42-

 

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉,充分反應,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是

A.可直接加堿,調整溶液的pH≥9.6

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調整溶液pH至3~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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科目: 來源: 題型:

下列實驗或圖表的結論或解釋正確的是

 

實驗或圖表

結論或解釋

A

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點

B

某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中,加入一定量氨水

c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

C

該反應熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol

D

鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸

鐵與濃硫酸不反應

 

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科目: 來源: 題型:

關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.裝置①中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質的量不相同

D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

 

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同步練習冊答案
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