25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (    )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                  △H = ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                △H = +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g) +2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H = ―2800 kJ/mol

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是                  （    ）

A.已知2SO₂(g)+O₂  2SO₃(g) 為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g) △H₁     2C(s) +O₂(g) ==2 CO (g)  △H₂    則△H₁＜△H₂

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) + B(氣)  3C(氣) + D(氣) 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是 (    )

A. 4molA+2molB          B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C.  3molC+1molD+1molB    D. 3molC+1molD

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應(yīng)可表示為  (     )

A．A+3B=2C       B.2A+3B=2C        C．3A+B=2C         D.A+B=C

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（  　）                         

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣)     pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  �。�

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動           B. C氣體的體積分數(shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高             D. m + n > p

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（  　）

A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體

C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體

D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是  (    )

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（6分）合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應(yīng)的△H         （填“增大”“減小”或“不改變”）。

（10分）t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：   3A（g） +B(g)  C(g)

2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)   從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .

(2)   =         ;平衡常數(shù)K=           .

(3)   若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         

A、向正反應(yīng)方向移動

B、向逆反應(yīng)方向移動

C、平衡不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。